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第一電離能I1；
 
態(tài)電
 
性基態(tài)原子失去
 
個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的
 
叫做第一電離能．第一電離能越大，金屬活動性越
 
．同一元素的第二電離能
 
第一電離能．
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：原子組成與結構專題
分析：第一電離能的定義是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要吸收的能量；
越容易失電子的元素其第一電離能越小，同一元素原子，失電子越多其電離能越大．
解答： 解：第一電離能的定義是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要吸收的能量；
金屬元素原子易失電子，所以金屬元素第一電離能較小，第一電離能越大說明元素越不容易失去電子，所以其金屬活動性越�。�
同一元素失去第二個電子要比失去第一個電子所需要的能量高，故第二電離能大于第一電離能，
故答案為：氣；中；1；能量；�。唬荆�
點評：本題考查基本概念及基本規(guī)律，側重考查學生對概念的理解，知道第一電離能與元素金屬性、非金屬性強弱的關系，注意第一電離能規(guī)律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（2）為進一步確定其他離子．應該補充的實驗及 對應欲檢離子的名稱（如為溶液反應，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細操作步驟）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如圖：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
 
；反應中濃硫酸的作用是
 
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
 
；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產率．
（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol  平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
 
（取小數(shù)點后二位數(shù)字）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則
a
b
 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V（正）
 
 V（逆）（填“＜”，“＞”，“=”，）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）已知BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．則反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol．
（4）尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li 
放電
充電
 LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，則該電池放電時的正極和負極反應式分別為：
 
和
 
．若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為
 
．（Li的相對原子質量約為7.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：五種（1～20號）元素的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），
元素代號I1I2I3I4
X2080400061009400
Y500460069009500
Z7401500770010500
M5801800270011600
N420410064008900
推測上述五種元素，處于周期表中同一族的是（　　）
A、X和YB、Y和N
C、M和ND、Y和M

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
 

共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ?mol-1347305259
（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素A、B、M組成的四種物質發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M．
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為
 
；生成標準狀況下5.6L丙轉移移電子數(shù)為
 
；常溫下丁溶液pH
 
7，用離子方程式解釋
 
．
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A．則：
①A在周期表中位置為
 
；
②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為
 
，離子反應方程式為
 
；
③正確書寫上述生成丙的化學方程式
 
；
④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al
 
Mg、金屬性Al
 
Mg．（選填“＞”、“＜”、“=”）
（2）一種鋁鎳合金的結構如圖，與其結構相似的化合物是
 
．
A．氯化鈉          B．氯化銫          C．石英         D．金剛石
（3）雷尼鎳催化的一實例為：

化合物b中進行sp3雜化的原子有
 
（填元素符號）
（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為
 
．
②在配合物中畫氫鍵、配位鍵  （已知 鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由化合物A、M開始，可發(fā)生如圖所示的變化．已知A由兩種元素組成，且兩元素的質量比為1：3，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物．（框圖中生成的水均已略去）
（1）A化學式為
 
．
（2）在25℃，101kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44kJ，請寫出表示B燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（3）反應①的化學方程式為：
 

（4）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是
 
．（填反應序號）
（5）對0.1mol/L 的F溶液進行檢測，其溶液應呈
 
性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質的原因
 
，該溶液中各離子的濃度由大到小關系為
 
．

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同步練習冊答案