Question

9．某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鐵的 質量g	鐵的 形態(tài)	C（H2SO4） Mol/L	V（H2SO4） m L	溶液溫度		金屬消失的時間s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，影響規(guī)律是增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有1、2、4（填序號）
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是4和5
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s，原因是因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快．

Answer 1

分析 （1）實驗2和3中只有鐵的形態(tài)不同，其它反應條件完全相同，目的是探究固體表面積對反應速率的影響；接觸面積越大，反應速率越快；
（2）若探究濃度對反應速率的影響，必須滿足除了濃度不同外，其它反應條件完全相同，據(jù)此進行解答；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，本實驗中除了條件固體表面積、反應物濃度之外，還探究了反應溫度對反應速率的影響，如實驗4和5之間，只有溫度不同，目的是探究溫度對反應速率的影響；
（4）滴入硫酸銅溶液后，鐵與銅離子反應生成銅，鐵與銅形成原電池，加快了反應速率，縮短了反應時間．

解答 解：（1）在實驗2和3中，除了鐵的形態(tài)不同外，其它條件完全相同，所以實驗目的是為了證明固體反應物表面積對反應速率的影響；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，固體表面積越大，反應速率越快，
故答案為：固體反應物的表面積；增大固體物質的表面積會加快化學反應速率；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2、4中只有硫酸濃度不同，其它反應條件完全相同，說明實驗1、2、4之間是進行比較濃度對反應速率的影響，
故答案為：1、2、4；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，除了條件濃度、固體表面積對反應速率的影響外，還探究了溫度對反應速率的影響；如實驗4和5，只有溫度不同，目的為了探究溫度對反應速率的影響，
故答案為：反應溫度；4和5；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快，金屬消失的時間小于125s，
故答案為：因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快．

點評 本題考查探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意明確溫度、固體表面積、濃度對反應速率的影響；掌握探究影響化學反應速率因素的方法．