1．常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　�。�
A．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L時(shí)，溶液的pH=9
B．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
D．若將氨水加水稀釋，則稀釋過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始終保持增大

分析 A．根據(jù)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20計(jì)算c（OH-），然后計(jì)算pH；
B．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
C．pH=11的Na0H溶液濃度小于pH=11的氨水；
D．稀釋氨水，促進(jìn)氨水的電離．

解答 解：A．當(dāng)溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L時(shí)，由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20可知，c（OH-）=1×10-9mol/L，則pH=5，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在2c（Cu 2+）+c（H+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-）+c（OH-），當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中2c（Cu 2+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-），故B錯(cuò)誤；
C．氨水為弱電解質(zhì)的水溶液，pH=11的Na0H溶液濃度小于pH=11的氨水，若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積大于V，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋氨水，促進(jìn)氨水的電離，溶液中n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）減小，則c（NH4+）/c（NH3•H2O）始終保持增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解以及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來(lái)配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為25.0g．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤（填序號(hào)）
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）寫出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是a．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時(shí)將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-7mol/L，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）取10.00mL待測(cè)液，選擇右圖中A（填A(yù)或B）來(lái)移取．
（3）用0.2000標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑．滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)原色．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：93.0%（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視．偏大．
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管．偏大．
③滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡．
（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是bc（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸　　　　b．微熱溶液
c．加水稀釋             d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸溶液的曲線是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②滴定開(kāi)始前，兩種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是醋酸．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液．
回答下列問(wèn)題：
（l）第一電離能Y大于Z，電負(fù)性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式CN-．
（3）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍(lán)色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d9，配體為NH3
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為sp3雜化；這組化合物的通式為NnHn+2W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積．己知Q單質(zhì)的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．元素R在第五周期，最外層有3個(gè)電子，通過(guò)畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為（　　）
A．39B．43C．49D．63

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6，求該化合物的分子式．

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同步練習(xí)冊(cè)答案