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下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A、CO2+H2O?H2CO3
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe2O4+4H2
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：水既不作氧化劑也不作還原劑，則水中的H和O元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．只有N元素化合價發(fā)生變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，故B正確；
C．反應中H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C錯誤；
D．反應中H元素化合價升高，被還原，水為氧化劑，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質具有的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置．A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）C裝置的作用是
 
D裝置的作用是
 

（3）E中的反應方程式為
 
．
（4）寫出G中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一個原子形成的離子可表示為
 
b
a
Xn-，下列說法正確的是（　　）
A、
 
b
a
Xn-含有的中子數為a-b+n
B、
 
b
a
Xn-含有的電子數為a-n
C、X原子的質量數為
b
a+b
D、X原子的質量約為
b
6.02×1023
 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

與6.4g SO2所含的氧原子數相等的NO2的質量是（　�。�
A、3.2gB、4.6g
C、6.4gD、2.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質
B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應
C、在水中能電離出H+的化合物一定是酸
D、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A、只有硫酸銅作氧化劑
B、SO42-既不是氧化產物又不是還原產物
C、被氧化與被還原的硫元素的質量比為3：7
D、當有1mol硫酸銅參加反應時，該反應轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol?l-1和0.4mol?l-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（　�。�
A、2.4gB、3.2g
C、6.4gD、9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗（圖1）中的問題．

（1）寫出該反應的化學方程式
 
，其中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．8.4g鐵粉參加反應，轉移電子
 
mol．
（2）玻璃管中石棉絨的作用是
 
，實驗開始時應先點燃
 
，實驗結束時應先熄滅
 
．
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶里應事先放置
 
，其作用是
 
．
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是
 
，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是
 
．
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是
 
．用離子方程式表示）．
（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式
 
．
（7）一段時間后，該同學發(fā)現（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
 
性．由此可知，實驗室中含Fe2+的鹽溶液現用現配制的原因是
 
，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A、該有機物分子中，至少8個碳原子一定共平面
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應
D、它易溶于有機溶劑

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