Question

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為﹣393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為﹣242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為﹣283kJ/mol）
（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；、、、
（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由． ．

Answer 1

【答案】
（1）C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；H2 （g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣242kJ/mol；CO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol；C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol
（2）不正確；因?yàn)楦鶕?jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)
【解析】解：已知煤炭的燃燒熱為﹣393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為﹣242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為﹣283kJ/mol；上述反應(yīng)過程中包括碳燃燒、碳和水的反應(yīng)，氫氣燃燒，一氧化碳燃燒，依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律寫出碳和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；①C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；②H2（g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol③CO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol④依據(jù)蓋斯定律，①﹣②﹣③得到：C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+175.65 kJ/mol；所以答案是：C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；H2 （g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣242kJ/molCO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/molC （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol；（2）通過分析可知，反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以煤炭燃燒時(shí)加少量水，煤炭燃燒放出的熱量多不正確；所以答案是：不正確；因?yàn)楦鶕?jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)；