11．下列日常生活用品不能與水形成溶液的是（　�。�
A．食鹽B．蔗糖C．白醋D．面粉

分析 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，其基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．

解答 解：A．食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯誤；
B．蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯誤；
C．白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯誤；
D．面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的溶解性，難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號表示）．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3-．
①N3-的立體構型是直線形：與N3-互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價層電子排布式為3d74s2
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結構如圖1．按此結構，P原子采用的雜化方式為sp3，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應．
（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)．則下列化學反應更易發(fā)生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結構，晶胞結構如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm-3，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．前36號元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均全充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；基態(tài)D原子的價電子排布式為3d104s1．
（2）BC3-的空間構型為平面三角形．
（3）1molAB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞（結構如圖）體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH3.5合金（晶胞體積不變，則n=5；氫在合金中的密度為0.065g/cm2（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水B．海水C．鹽水D．雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表中鈉元素的信息如圖所示，對圖中信息理解不正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉
C．元素符號為 NaD．核外電子數(shù)為22.99

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）利用銅良好的延展性和導電性，可制成廣泛應用于電力和電子工業(yè)的導線．
（2）使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋼是用量最大，用途最廣的合金
B．苯酚沾到皮膚上，應立即用大量的熱水沖洗
C．利用高純單質(zhì)硅，可以制成光電池
D．含氯，溴的氟代烷可對臭氧層產(chǎn)生破壞作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水中含有豐富的溴，從海水中提取溴的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）從鹽堿湖中取食鹽和純堿，有“夏曬鹽，冬天撈堿”之說，其原理是純堿的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，純堿易析出；食鹽溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高，水分易蒸發(fā)，食鹽易析出；
（2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液獲取粗溴，后果是獲得的溴產(chǎn)量較低、成本較高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氫離子，使溴化鈉和溴酸鈉在酸性條件下生成溴單質(zhì)；
（3）工業(yè)上，利用熱氣體X將溶液中的溴單質(zhì)吹出，X可能是空氣，利用溴單質(zhì)的性質(zhì)是揮發(fā)性（填“氧化性”“還原性”“揮發(fā)性”或“腐蝕性”）；
（4）用純堿溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
（5）粗溴中含少量氯氣，用離子方程式表示溴化鈉的作用：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（6）已知氧化性：BrO3-＞Cl2，操作2中，如果用濃鹽酸代替硫酸，其后果可能是溴酸鈉將Cl-氧化為氯氣，影響生成溴的純度．

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