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如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是                                                    

A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

C．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

D．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生

倒吸現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列溶液中c(Cl-)最大的是（    ）

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl2溶液        D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


第28屆國際地質大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是

A．可燃冰的主要成分是甲烷

B．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構成可燃冰的原子間存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A．MgCl2     B．NaOH     C．HBr     D．N2

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下列裝置或操作能達到實驗目的的是

                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校學習小組進行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色)的酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。該校學生設計了如圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)：


(1) 某學生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應的離子方程式為：                             。

(2) 試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象                           。
(3) 有學生認為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應，生成H2SiO3。改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和           溶液(選

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：


維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是(　　)

A．Vc是人體必需的一種維生素，人體自身不能合成

B．可以直接用I2的標準溶液滴定待測含Vc的溶液，測知Vc的含量

C．在堿性條件下，Vc更易被空氣氧化

D．在滴定法測定Vc含量時，要謹慎緩慢操作

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D.

性質或結構信息

室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層上有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。

單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數等于p電子數

單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________________________________。

（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質或結構信息

單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩(wěn)定結構。

單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下單質難溶于水

c.單質分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與單質B反應

（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實_____________________________________________________________________。

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