【題目】氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。
已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ.氮化鍶的制取
(1)裝置B儀器的名稱是_____________。
(2)裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_____________（填代號）。
甲．連苯三酚堿性溶液 乙．濃硫酸 丙．醋酸二氨合亞銅溶液
(3)該套裝置設(shè)計存在缺陷，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案____________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
稱取6.0 g Ⅰ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液。（圖中夾持裝置略）
(4)三頸瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
(5)裝置中2的作用為__________________________________________。
(6)用1.00mol/LNaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl時所選指示劑為_________（填字母）。
a．石蕊試液 b．酚酞試液 c．甲基橙
(7)產(chǎn)品純度為____________________。
(8)下列實驗操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測定結(jié)果偏高的是_________（填字母）。
a．滴定時未用NaOH標(biāo)準溶液潤洗滴定管
b．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
c．搖動錐形瓶時有液體濺出
【答案】洗氣瓶 甲丙乙 在裝置F后連接一盛有堿石灰的干燥管 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑ 平衡氣壓，防止倒吸 c 96.93% bc
【解析】
裝置A提供氮氣，裝置B、C、D除去氮氣樣品可能含有少量CO2、O2、CO等氣體雜質(zhì)，E干燥氮氣，F裝置是發(fā)生裝置，據(jù)此解答。
(1)裝置B儀器名稱是洗氣瓶。答案為：洗氣瓶；
(2)醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置C、D、E盛裝的試劑分別是甲丙乙。答案為：甲丙乙；
(3)該套裝置設(shè)計存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進入，沒有考慮尾端管口可能會進入空氣，從而得出改進方案為在裝置F后連接一盛有堿石灰的干燥管。答案為：在裝置F后連接一盛有堿石灰的干燥管；
(4)三頸瓶中發(fā)生Sr3N2與H2O反應(yīng)生成Sr(OH)2和NH3，化學(xué)方程式為Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑。答案為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑；
(5)裝置中2與大氣連通，可用于平衡內(nèi)外壓強，防止產(chǎn)生負壓，其作用為。平衡氣壓，防止倒吸。答案為：平衡氣壓，防止倒吸；
(6)用1.00mol/LNaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl時，需防止NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)選擇變色范圍在酸性區(qū)域的指示劑，所選指示劑為c。答案為：c；
(7)與NH3反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量為：0.200L×1.00mol/L-0.0160L×1.00mol/L×
=0.04mol，n(Sr3N2)=0.02mol，產(chǎn)品純度為 
=96.93%。答案為：96.93%；
(8)a．滴定時未用NaOH標(biāo)準溶液潤洗滴定管，所用V(NaOH)增大，與NH3反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量減小，產(chǎn)品純度偏低，a不合題意；
b．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，所用V(NaOH)減小，與NH3反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)品純度偏高，b符合題意；
c．搖動錐形瓶時有液體濺出，所用V(NaOH)減小，與NH3反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)品純度偏高，c符合題意；
故選bc。答案為：bc。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO
2NaCl＋NaClO3)
(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。
實驗2：制取水合肼。
(4)圖中充分反應(yīng)后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式 ________。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標(biāo)準溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。
①滴定時，碘的標(biāo)準溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是 _________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標(biāo)準液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。
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【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
(1)按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。
(2)“浸錳”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________。
(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。
(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生2A(g)
B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1
B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.09 molL-1，則該反應(yīng)的H<0
D.反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
A. 
分子各原子均在同一平面上B. 分子中不存在雙鍵
C. 
和
是等電子體，均為三角錐形D. 
和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)
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【題目】某原子的最外層電子排布為
，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是（ ）
A. 有5種不同的運動范圍B. 有5種不同能量的電子
C. 有4種不同的伸展方向D. 有14種不同運動狀態(tài)的電子
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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_____________。
(2)Cu元素可形成
，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號）。
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵
(3)若
具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個NH3被兩個Cl取代時，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為____________（填字母）。
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐型 d.V形
(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，實驗現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：______________。
(5)Cu2O的熔點比Cu2S的__________（填“高”或“低”），請解釋原因_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是( )
A.分子中3個碳原子在同一直線上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.分子中共價鍵的夾角均為120°
D.分子中共價鍵數(shù)為8，其中有一個碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1) B中反應(yīng)的離子方程式為______。
(2) A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現(xiàn)象為_____。
(3) C中作負極的金屬是____，該電極反應(yīng)方程式為______。
(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)生____反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)。
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