某種常見的白色晶體A，與鹽酸反應產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B，將B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁．若在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀C和無色氣體D，D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．加熱固體A可生成水、B和D，且B、D的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）根據(jù)以上事實判斷A是
 
，B是
 
，D是
 
．
（2）在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：常見的白色晶體與鹽酸反應產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體（二氧化碳），將B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，再次驗證了該氣體為二氧化碳，故白色晶體中含有CO32-或者HCO3-，若在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀（鋇鹽沉淀）依據(jù)前面分析，應為碳酸鋇沉淀，無色氣體D，D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D氣體為氨氣，故此晶體中含有NH4+，加熱固體A可生成水、B和D，且B、D的物質(zhì)的量之比為1：1，那么氮元素與碳元素的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此得出該晶體為NH4HCO3，據(jù)此回答即可．
解答： 解：（1）依據(jù)分析可知，此晶體為NH4HCO3，B氣體是二氧化碳，D是氨氣，故答案為：NH4HCO3；CO2；NH3；
（2）NH4HCO3與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，氨氣和水，故離子反應方程式為：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，故答案為：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=Ba CO3↓+NH3↑+2H2O．
點評：本題主要考查的是常見物質(zhì)的推斷，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，使紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，這些為該題推斷的突破口，注意總結．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA
B、24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
①②③④⑤
甲物質(zhì)微粒數(shù)標況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分數(shù)非標況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙阿伏加德羅常數(shù)標況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A、②③④B、③④⑤
C、③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O
C、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）實驗室制取氫氣
 

（2）將鋅粒投入到硫酸銅溶液中去
 

（3）澄清的石灰水與鹽酸的反應
 

（4）硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應
 

（5）氧化鐵與稀硝酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有氯分子的是（　�。�
A、液氯B、鹽酸C、氯水D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
如何驗證可能存在的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產(chǎn)流程如圖1：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
 

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是
 

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應．
（3）上述裝置中接口連接順序為
 
；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為
 
．
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．
（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加
 
試劑．
（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2 mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應，反應現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無明顯現(xiàn)象．
（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用主要成分的化學式表示）：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D與E反應的離子方程式
 
．

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