9．有4種無色物質(zhì)：
①乙烯[CH2═CH2]、②己烷[CH3（CH2）4CH3]、③苯（   ）、④甲苯（），
符合下列各題要求的分別是：
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是③（寫編號(hào)，下同），生成的有機(jī)物名稱是溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（2）能與溴水和酸性KMnO4溶液都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①，與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．

分析 不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但苯易發(fā)生取代反應(yīng)，如與液溴反應(yīng)；而能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的為乙烯；以此來解答．

解答 解：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成溴苯，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)，
故答案為：③；溴苯；；取代；
（2）乙烯中含碳碳雙鍵，則能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：①；CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及苯的同系物性質(zhì)的考查，注意分析官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CH（CH3）CHO，試回答下列問題
（1）該有機(jī)物中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，醛基
（2）該有機(jī)物能（填“能”或“不能”下同）使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）檢驗(yàn)該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的試劑的名稱是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
（4）在催化劑作用下，1mol該有機(jī)物最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是（　�。�
A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D．在含F(xiàn)e 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)下列反應(yīng)類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O        取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                     加成反應(yīng)
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O    酯化反應(yīng)
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                 氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7.6.4．）
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾．蒸發(fā)結(jié)晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產(chǎn)品中含有鐵元素雜質(zhì)．方案3幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且得到的產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測(cè)定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質(zhì)FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度，則在電解過程中，電子轉(zhuǎn)移（　�。﹎ol．
A．10B．6
C．2D．不可能出現(xiàn)此情況

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