【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是__________。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L-1H2SO4加入100 mL含Ba2+0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后,過(guò)濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。

【答案】C 2.02×10-10 mol·L-1 103∶1

【解析】

1)該圖中的是平衡曲線,線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài),bd不是平衡狀態(tài),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷;

2)根據(jù)硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng),求出剩余的硫酸根離子濃度,再根據(jù)Ksp計(jì)算;

3)利用離子對(duì)溶解平衡的影響及KspBaSO4)來(lái)計(jì)算溶解的硫酸鋇的質(zhì)量,然后確定兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比。

1A.硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點(diǎn)在平衡曲線上,加入Na2SO4,會(huì)增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)應(yīng)降低,即加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn),故A錯(cuò)誤;

Bd點(diǎn)時(shí)溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,通過(guò)蒸發(fā)不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn),故B錯(cuò)誤;

Cd點(diǎn)表示QcKsp,溶液不飽和,不會(huì)有沉淀析出,故C正確;

DKsp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,故D錯(cuò)誤;

故答案為C

2)由圖象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10,將100mL1molL-1H2SO4溶液加入100mLBa2+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后,反應(yīng)生成BaSO4,硫酸根離子過(guò)量,加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol,剩余的硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)=(0.1mol0.001mol)÷0.2L=0.495mol/L,所以剩余的鋇離子為:c(Ba2+)=2.02×10-10mol/L;

3)用100mL蒸餾水洗滌沉淀時(shí),溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol,用100mL 0.01molL-1H2SO4溶液洗滌時(shí),硫酸根離子抑制了沉淀的溶解,則溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol,由同種物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比可知兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為10-6mol10-9mol=10001。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

1)如圖所示的儀器中E的名稱為___,配制溶液肯定不需要的儀器是___(填序號(hào)),還需增加的玻璃儀器有___(填儀器名稱)。

2)在配制NaOH溶液時(shí)

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g

②下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。

操作

濃度影響

用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

___

沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

___

定容時(shí),仰視讀數(shù)

___

容器E未干燥,殘余少量水

___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制該溶液,該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,所需濃硫酸的體積為___mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)(

選項(xiàng)

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

AlOH3

NaOH

NaAlO2

CO2

D

Br2

FeI2

FeBr3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)):

1MnS、Mn2O3MnO2中錳元素的化合價(jià)均不同,已知錳有多種化合價(jià),請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含錳且錳的化合價(jià)不同的化合物的化學(xué)式:______________

2)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì),則酸浸時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________

3)操作X為蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體,主要目的是_______________________。

4)氣體Y直接排放會(huì)污染空氣,將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______

5Mn2O3MnO2類似,也能與濃鹽酸反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為____________

6)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是_________________(任寫一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】俗話說(shuō)雷雨發(fā)莊稼這是因?yàn)槔子晏炜諝庵械哪承┪镔|(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng),最終產(chǎn)生了氮肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是

A. N2O2 2NOB. 2NOO2=2NO2

C. 3NO2H2O===2HNO3NOD. 4NH35O24NO6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AD、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,DE原子少1個(gè)電子層,E原子得1個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E元素的電負(fù)性________(“>”“<””)M元素的電負(fù)性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(”)

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè),在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___,M2E2____(極性非極性”)分子。

(4)L的價(jià)電子排布式為________,該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號(hào)表示),屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm3,則該晶胞的邊長(zhǎng)a________cm(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯,化學(xué)方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。在制備過(guò)程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來(lái)制備1,2-二溴乙烷

1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:

B經(jīng)A①插入A中,D接入A③__________。

2)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。

3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。

4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________

5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

6)裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應(yīng)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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