18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH-）=10-12mol/L，C（H+）=0.01mol/L，由水電離出的H+濃度為10-12mol/L，由水電離出的OH-濃度為10-12mol/L．

分析 根據(jù)HCl化學(xué)式可知c（H+）與HCl濃度的關(guān)系，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析計(jì)算c（OH-），HCl溶液中c（H+）水=c（OH-）水．

解答 解：常溫下，0.01mol/L HCl溶液中，氫離子濃度為：c（H+）=c（ HCl）=0.01mol/L=0.01mol/L，常溫下，HCl溶液中：c（H+）酸×c（OH-）=10-14；c（OH-）=c（OH-）水=10-12mol/L=c（H+）水，
故答案為：10-12mol/L；0.01mol/L；10-12mol/L；10-12mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意掌握溶液離子積常數(shù)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．1 L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．從1 L 2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度仍為2mol•L-1
C．制成0.5L 10mol•L-1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112L
D．中和100mL 1mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH的質(zhì)量為4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為5：2：1，則上述溶液的體積比為（　�。�
A．10：2：1B．5：2：1C．15：3：2D．15：3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)的應(yīng)用非常廣泛．
要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則
①陽(yáng)極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②陰極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　�。�
A．稀鹽酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）0.5molO3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個(gè)、原子數(shù)是1.5NA個(gè)、電子數(shù)是12NA個(gè)．1molCO2中所含氧原子數(shù)跟2molH2O所含氧原子數(shù)相等．
（2）1.204×1024個(gè)Na+約含2 molNa+，其質(zhì)量為46g； 4.9gH2SO4約含有0.1NA個(gè)H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L；物質(zhì)的量為3 mol；共含有12mol原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（2）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下依據(jù)如圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c（選填a，b，c多選扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎、c（選填a、b、c多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑   
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有以下化學(xué)方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化學(xué)方程式的序號(hào)填空．
（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是A．
（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是E．
（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素的反應(yīng)是B．
（4）同一種物質(zhì)中同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是C．
（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是DG．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案