【題目】氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨,回答以下問題:

1某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在ab兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。

①a條件下,0t0的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1

相對(duì)a而言,b可能改變的條件是________________。

a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。_____________

2某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N223mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

比較T1T3的大小T1__________T3“<”“>”)。

分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡,此時(shí)N2的平衡分壓為_______MPa分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列式表示此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=______________。(用平衡分壓代替平衡濃度,不要求計(jì)算結(jié)果)

3有人利用NO2NH3構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉,如圖C所示,d極為粗銅。

① a極通入________(填化學(xué)式);

② b極電極反應(yīng)為_____________________________。

【答案】 c0-c1/t0 增大c(N2) < 9 NO2 2NH3—6e+6OH=N2+6H2O

【解析】(1)①根據(jù)圖像可知,0~t0的平均反應(yīng)速率v(H2)=(c0-c1)/t0 mol·L-1·min-1;正確答案:(c0-c1)/t0。

從圖像可出達(dá)到平衡時(shí),氫氣的平衡濃度變小時(shí)間縮短,速率加快;增大壓強(qiáng),平衡右移,但是氫氣濃度增大,與題意矛盾;增加氮?dú)獾臐舛,平衡右移,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,速率加快,符合題意;正確答案:增大c(N2)。

體積縮小1/2,氫氣的濃度會(huì)從c1突增到2 c1,然后根據(jù)縮小體積增大壓強(qiáng),平衡右移,氫氣的濃度減少但始終在c12 c1之間;正確答案:。

2該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)壓強(qiáng)不變的情況下,降低溫度,平衡右移,氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大,從圖像看出,T1小于T3;正確答案<。

設(shè)氮?dú)獾淖兓繛?/span>xmol,根據(jù)反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量 9 23 0

變化量 x 3 x 2 x

平衡量 9- x 23-3x 2 x

氨氣的體積分?jǐn)?shù)= 2x÷(9- x+ 23-3x+2x)=60%,解之x=6mol;把x=6帶入下式可得N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=(9- x÷(9- x+ 23-3x+2x)=3/20,此時(shí)N2的平衡分壓為60×3/20=9;H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=(23-3x÷(9- x+ 23-3x+2x)=1/4, 此時(shí)H2的平衡分壓為60×1/4=15;NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)60%,此時(shí)NH3的平衡分壓為60×60%=36;此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=;正確答案:9;。

3粗銅精煉中,粗銅做電解池的陽極因此與d 極相連的a極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),NO2NH3反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/span>,NO2+4價(jià)氮元素降低到0價(jià),被還原因此a極通入NO2;b極為原電池的負(fù)極,氨氣在此極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú),極反應(yīng)為2NH3—6e+6OH=N2+6H2O正確答案:NO2;2NH3—6e+6OH=N2+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)。

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:____________________。

2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c( I )________(增大”、“減小不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)__________(增大”、“減小不變”)。

3)在25℃時(shí),向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學(xué)式表示)。

4)在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A.加入少量CuS固體 B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體 D.加入少量CuCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹脂 D. 天然橡膠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A. 碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸

B. 2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 用熱的純堿溶液洗油污時(shí),去污效果好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為同周期的非金屬元素,且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)比A、B、C最高能層的P能級(jí)電子數(shù)之和少一個(gè);卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,電負(fù)性最大的是___________________(填元素符號(hào))。

(2)E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài),寫出E2+的最外層電子排布式________________________

(3)自然界中,含A的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O,其結(jié)構(gòu)如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。

②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成,請(qǐng)?jiān)趫D1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵____________

③已知H3AO3為一元弱酸,根據(jù)上述信息,用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因(用元素符號(hào)表示)____________________________________

(4)①寫出ECl3與苯酚(C6H5OH)反應(yīng)生成[E(OC6H5)6]3-的化學(xué)方程式:________________________。

②請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),能與水混溶:_______________________________________________________

(5)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,寫出該物質(zhì)的電子式_____________________,若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm,該晶體密度為______________g/cm3(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS27O22MoO34SO2;②MoO32NH3·H2O====NH42MoO4H2O;NH42MoO42HCl====H2MoO42NH4Cl;④H2MoO4MoO3H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D. 利用H2CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的描述你認(rèn)為正確的是:

A.含碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物

B.乙烷和乙烯互為同系物

C.苯分子含有碳碳雙鍵,所以可以使酸性高錳酸鉀褪色

D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;1mol C能與2mol Br2完全加成,生成物分子中每個(gè)碳原子上有一個(gè)溴原子;A與C具有相同的通式;A與H2加成可得B,B與相同條件下N2的密度相同;D是最簡單的有機(jī)物,E是D的同系物,完全燃燒相同物質(zhì)的量的B或E生成CO2的量相同。

(1)試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:

A:_____;B:_____;C:_____;D:_____;E:_____。

(2)等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是______(填名稱,下同)生成二氧化碳最多的是______

(3)等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒,耗氧量最多的是____(填名稱,下同),生成水最多的是______。

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