Question

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O。

下列說法正確的是                      

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯誤；

B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B錯誤；

C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯誤；

D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O₂，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陽極上是氫離子放電，所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂0.05mol×58g/mol=1.45g固體，故D正確。

故選D。

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大。