Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。

回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置是 。

（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式： ，所含化學(xué)鍵類型 ；

（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序 （用化學(xué)式表示）

（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式： 、

 

Answer 1

27.（1）. 第二周期，ⅥA族；（2） 離子鍵；（3） H2O>HCl>H2S>SiH4

（4）.2Al(OH)3+3 H2SO4== Al2(SO4)3 +6H2O；（5） Al2O3 +2OH—==2AlO2—+H2O SiO2+ 2OH—==SiO32—+H2O。

【解析】

試題分析：A是地殼中含量最高的元素，A為O，C是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al，A、E同主族，E為S；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,D為Si；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，B為Na，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，F(xiàn)為Cl，所以A、B、C、D、E、F分別為O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2）B、E兩元素形成化合物為硫化鈉，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；（3）根據(jù)元素的電負(fù)性越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：H2O> HCl>H2S>SiH4；（4）C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，兩者發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3+3 H2SO4== Al2(SO4)3 +6H2O；

（5）C、D的氧化物分別為氧化鋁和二氧化硅，其與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3 +2OH—==2AlO2—+H2O SiO2+ 2OH—==SiO32—+H2O。

考點：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物。