【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
(已知碳酸氫銨受熱分解后無固體剩余)
請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問題:
(1)操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇用_____________來盛裝混合物(填儀器名稱)。
(2)操作②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________________________;
判斷SO42-已沉淀完全的方法是______________________________________________。
(3)操作③的目的是___________________________________。
(4)操作④和操作⑥的分離提純方法的名稱分別是____________、_____________。
【答案】坩堝(或硬質(zhì)玻璃管)BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl取上層清液少許于潔凈試管中,滴加BaCl2溶液,若不變渾濁,則證明SO42-已沉淀完全除盡過量的BaCl2過濾蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】
(1)操作①對(duì)固體進(jìn)行加熱,在加熱時(shí)應(yīng)選擇用坩堝或硬質(zhì)玻璃管來盛裝混合物;
(2)加入硝酸鈉溶液,硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl;加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡,可靜止片刻在上層清液處,滴加一滴氯化鋇溶液,不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡,故答案為:取上層清液少許于潔凈試管中,滴加BaCl2溶液,若不變渾濁,則證明SO42-已沉淀完全;
(3)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,除去過量的氯化鋇,再過濾;先過濾而后加碳酸鈉溶液,在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾,故答案為:除去過量的BaCl2;
(4)操作④將混濁液進(jìn)行過濾;操作⑥為氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體;故答案為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%) 主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成.寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。
(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是_____________(用化學(xué)式表示)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn),此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。
(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是_________________________。
(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是_________________________。
(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,該流程中Ni(OH)2 生成時(shí),調(diào)節(jié)pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全: lg2=0.30)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于苯的敘述正確的是
A.苯在常溫下為液體,密度比水大
B.苯環(huán)是由單、雙鍵交替形成的平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)
C.1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.苯在FeBr3催化作用下能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙酸和乙醇的敘述正確的是
A.都能使石蕊溶液變紅
B.分子中原子之間只存在單鍵
C.都能與鈉反應(yīng)并生成H2
D.都能與NaHCO3反應(yīng)并生成CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,易揮發(fā),草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水;草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解(H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡且澄清石灰石變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2,裝置B的主要作用是____________________________________________________________________________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置H中裝有的物質(zhì)是CuO。
乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接順序?yàn)?/span>A、B、F、D、G、H、D、I。證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=-989.2 kJ·mol-1,則表中x的值為 ( )
A.460B.920
C.1165.2D.423.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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