3．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　　）
A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中二氧化硫S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，則二氧化硫體現(xiàn)氧化性，做氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成0.4molC．測(cè)得用D表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1．
（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（2）n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)．B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見氣體．固體乙為某金屬氧化物，F(xiàn)為某金屬單質(zhì)．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：

（1）若A為兩組分混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于2，則氣體A中組分之一肯定是（寫化學(xué)式）H2 ，若另一種氣體是甲烷，則甲烷在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為0.5或50%．
CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反應(yīng)后生成的多種物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是HCl（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為1mol．
（2）若氣體A的分子為直線型結(jié)構(gòu)，且X與Y兩元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，則X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的電子式為．
A在空氣中燃燒會(huì)有濃煙，假定A中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的1/3轉(zhuǎn)化成這種煙，另外2/3轉(zhuǎn)化成一種有毒的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
B．無色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用1升的水吸收560升的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是0.90克/厘米3．求：
（1）560升氨氣物質(zhì)的量．
（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．以下均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）G的化學(xué)式I2；F的電子式
（2）反應(yīng)②的離子方程式6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗(yàn)D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通過化合反應(yīng)制得
C．水在化學(xué)反應(yīng)中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑
D．在某一復(fù)分解反應(yīng)中，也有可能弱酸是反應(yīng)物，而強(qiáng)酸是生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；
（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，
下列C→D的有關(guān)說法正確的是acd；
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率    b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑              d．D的化學(xué)式為C9H9NO4
（3）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；
（5）F在一定條件下水解的有機(jī)產(chǎn)物的種類最多為3種．

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