Question

（1）下列反應中氯元素全部被氧化的是

 

，全部被還原的是

 

，部分被氧化的是

 

，部分被還原的是

 

．
A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B．MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑
C．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
D．2KClO₃

催化劑

加熱

2KCl+3O₂↑
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（2）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①反應中

 

元素被氧化，

 

是氧化劑；
②用單線橋標出電子轉移方向和數目

 

；
③反應產物中，所得氧化產物與還原產物物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Cl元素的化合價升高被氧化，Cl元素的化合價降低被還原，結合原子守恒及反應分析；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應中轉移10e^-，以此來解答．

解答： 解：A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Cl元素的化合價升高被氧化，則4molHCl反應只有2mol被氧化；
B．MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑中，Cl元素的化合價升高被氧化，且全部被氧化；
C．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Cl元素的化合價升高被氧化，則16molHCl反應只有10mol被氧化；
D．2KClO₃

催化劑

加熱

2KCl+3O₂↑中Cl元素的化合價降低，全部被還原；
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，Cl元素的化合價既升高又降低，則部分被氧化，部分被還原；
故答案為：B；D；ACE；E；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，
①I元素的化合價降低，則NaIO₃為氧化劑，S元素的化合價升高被氧化，故答案為：S；NaIO₃；
②該反應中轉移10e^-，單線橋標出電子轉移方向和數目為，故答案為：；
③氧化產物為NaHSO₄、Na₂SO₄，還原產物為I₂，所得氧化產物與還原產物物質的量之比為5：1，故答案為：5：1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．