將某溶液逐滴滴入Fe(OH)3溶膠中，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，該溶液是（    ）

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液                        B.2 mol·L-1NaOH溶液

C.2 mol·L-1MgSO4溶液                        D.硅酸溶膠（帶負(fù)電）

解析：本題考查膠體的聚沉。膠體帶電，加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，可使膠體聚沉。故選項(xiàng)A、B、C、D均可使Fe(OH)3膠體聚沉。但只有選項(xiàng)A可與Fe(OH)3反應(yīng)生成FeSO4，使凝聚所得沉淀消失。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
H2O2或氯水
H2O2或氯水
，該過(guò)程的現(xiàn)象為：
滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③將
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為
滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（6）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，F(xiàn)e3+
否
否
是、否）沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2008－2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試(化學(xué)) 題型：022

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是________(填序號(hào))．

①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣．

②取1 mL　20％蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5 min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解．

③配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)須再加入蒸餾水至刻線．

④用小刀切取少量金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶．

⑤分液漏斗分液時(shí)，先將下層的液體從下口流出，然后再?gòu)南驴诹鞒錾蠈拥囊后w

⑥測(cè)定某溶液pH時(shí)，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

⑦配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵固體加入鹽酸中溶解，然后加水稀釋；

⑧向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑨向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

⑩配置100 mL　1.00 mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85 gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加               ，

該過(guò)程的現(xiàn)象為：                                                       。

 （2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：                                          。

 （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、          、灼燒、冷卻、稱量。

 （4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量                   g。

 （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

          ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                    。

           ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

             a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

          ③將                      （填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為                                                  。

  （6）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)， Fe3+             (是、否)沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 （1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加               ，

該過(guò)程的現(xiàn)象為：                                                       。

 （2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：                                          。

 （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、          、灼燒、冷卻、稱量。

 （4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量                   g。

 （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

      ①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                    。

      ②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

          a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸

      ③將                      （填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為                                                  。

  （6）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)， Fe3+             (是、否)沉淀完全。

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