【題目】下列用品與有效成分、用途對應(yīng)不正確的是( )
A | B | C | D | |
用品 | 漂白液 | 胃舒平 | 熟石灰 | 食鹽 |
有效成分 | NaClO | Al(OH)3 | CaO | NaCl |
用途 | 消毒劑 | 抗酸藥 | 改良酸性土壤 | 調(diào)味品 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說法正確的是
A. M點溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點溶液pH =4.2,則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104
D. V(NaOH)=20mL時,溶液中:c(H+) < c(OH-)
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
填空完成問題:
(1)該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙 I.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。
(3)滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。
(4)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡
D.讀取KMnO4標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
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【題目】下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> )
A.Fe→FeCl2
B.CuO→Cu
C.HNO3→NO
D.SO3→H2SO4
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【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
A. 不是同分異構(gòu)體
B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C. 均能與溴水反應(yīng)
D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B. Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
B.14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C.標準狀況下,22.4LNH3所含的電子數(shù)為NA
D.1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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【題目】在100℃時,將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)。隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)。回答有關(guān)問題;
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。
②在上述條件下,從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時,N2O4的平均反應(yīng)速率為_________mol·L-1·s-1。
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填序號)。
A.?dāng)U大容器的容積 B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
④若在相同條件下,起始時只充入0.200 mol NO2氣體,則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_________。
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