13．下列實驗裝置不合理的是（　�。�
A．圖①可證明酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
B．圖②可用于實驗室制備少量氯氣
C．圖③可用于實驗室制備少量NO氣體
D．圖④可除去CO2中少量HCl氣體

分析 A．強酸能制取弱酸；
B．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才反應；
C．稀硝酸和銅反應生成NO；
D．除去CO2中的HCl氣體，選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液．

解答 解：A．強酸能制取弱酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才反應，常溫下不反應，故B錯誤；
C．稀硝酸和銅反應生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；
D．除去CO2中的HCl氣體，選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標準狀況）的關系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為672mL．
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）NaHCO3固體受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應條件對反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示．
編號溫度壓強c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率大于 實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時化學反應將向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按照要求完成下列填空．
（1）CH3CH2CH（CH3）2名稱為2-甲基丁烷．葡萄糖的分子式為C6H12O6．
（2）高分子的鏈節(jié)為．其單體的結構簡式分別為、．
（3）已知鉛蓄電池放電的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．放電后正極質(zhì)量增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．生石灰-Ca（OH）2B．重晶石-BaCO3C．綠礬-CuSO4•5H2OD．小蘇打-NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．SO3通入BaCl2溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入MgCl2溶液中D．Cl2通入KI淀粉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露．若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯誤的是（　�。�
A．將人群向低處疏散B．將人群逆風向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻D．向泄露地點撒一些石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．天律港爆炸時泄漏出NaCN，在檢測水中的CN-時，可用二氧化氯將氰化物氧化成二氧化碳和氮氣．某實驗小組用如圖裝置進行實驗，以測定CN-的濃度．
反應原理：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
（已知：二氧化氯易溶于水，與堿溶液反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽）

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）根據(jù)氣體由左至口，儀器接口的順序為c接g，h接e，d接a，b接f（填字母）
（3）裝置B中放入的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是除去生成的混合氣體中的二氧化碳
（4）澄清石灰水的作用是檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
（5）若取含CN-的污水樣品1000mL進行試驗，量氣管前后讀數(shù)如圖所示（氣體體積折算為標準狀況下的體積），則該實驗中測得的CN-的濃度6.5mg•L-1，若量氣后讀數(shù)如圖3，則該實驗中測得的CN-濃度將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室配制450mL 0.1moL/L NaOH溶液需要稱量多少克NaOH固體？

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