（10分）按要求填空：

（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                                 ；離子方程式為：                                                。

（2）呼吸面具中所用的藥品是                                          ；反應的化學方程式為：                                                          。

（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：                                 ；離子方程式為：                                        。

（4）白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為                                 。

（5）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：                                 。

（6）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：                             。

（7）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：                                    。

 

（10分）（每空1分，共10分）

（1）通入過量的CO2；CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－

（2）過氧化鈉；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（3）氨水和可溶性鋁鹽（或氨水和硫酸鋁或氯化鋁）；Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

（4）白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色

（5）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3      （和沉淀都可以）

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（7）CaO·3MgO·4SiO2

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
13.6mL
13.6mL

（2）實驗室除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，實驗中還需要用到的儀器有
膠頭滴管、500mL容量瓶
膠頭滴管、500mL容量瓶
．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
偏高
偏高
．
②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度是1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為
13.6ml
13.6ml
，應選用
20ml
20ml
量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
．
（3）某學生的下列操作中使?jié)舛绕偷氖牵?!--BA-->
②③④⑤
②③④⑤

①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑．請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是圖1中的
 
（填寫字母標號）．
（2）實驗室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00mL，其物質的量濃度為
 
mol?L-1．現(xiàn)將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需
 
和
 
．在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）
（3）用圖2所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的
 
 和
 

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為
 
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質量
 

A．等于6.4克  B．大于6.4克  C．小于6.4克  D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內為氫硫酸溶液，裝置③試管內為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質的量之比是
 
．根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（A）（帶解析） 題型：實驗題

（16分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00 mL，其物質的量濃度為     mol·L-1�，F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需     和       。
（3）用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③分別為           。

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                                     ，
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質量             
A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內為品紅溶液， 裝置③試管內為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ，         （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市普通高中高一上學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：實驗題

（15分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質的量濃度為     mol·L-1�，F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需      和      。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度       （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的     和     
A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                                 若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質量          
A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內為氫硫酸溶液, 裝置③試管內為澄清石  灰水,則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                             。裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質的量之比是             。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象          （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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