7．某同學應用如圖所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體X的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：除水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是：干燥的有色布條不褪色（無明顯現(xiàn)象）．
（3）裝置C的作用是：尾氣處理（吸收多余的氯氣）．

分析 氯氣的實驗室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應來制取，這樣制取的氯氣中含有水蒸氣，要驗證氯氣和水能否反應，應該先干燥氯氣，然后通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯氣物漂白性，注意尾氣中含有未反應的氯氣，所以不能直接排放到空氣中，以此解答該題．

解答 解：（1）A中制得的氯氣中含有水蒸氣，需要用濃硫酸干燥，故答案為：除水蒸氣；
（2）通過盛有干燥的有色布條B，有色布條不褪色說明氯氣物漂白性故答案為：干燥的有色布條不褪色（無明顯現(xiàn)象）；
（3）氯氣可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氫氧化鈉起到吸收尾氣的作用，故答案為：尾氣處理（吸收多余的氯氣）．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重學生的分析、實驗能力的靠窗戶，注意氯氣沒有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　�。�
選項條 件離子組離子共存判斷及離子方程式
A常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是B（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）D．
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是CH3COOH和CH3COONa．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；則：混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時加入足量表面積相同的鋅粒，反應剛開始時反應速率鹽酸等于醋酸，反應開始后，反應速率鹽酸小于醋酸，反應結(jié)束時，產(chǎn)生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是t0-t1、t2-t4（或t2-t3、t3-t4）、t5-t6．
（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？
t1增大反應物濃度；t3使用催化劑；t4降溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO3反應的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬活動性最強的（　　）
A．MgB．AgC．CuD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有1個電子；
②B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒核外有18個電子，當失去2個電子時呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
（1）請寫出各微粒的符號：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
（2）A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子式，
（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過共價鍵（填化學鍵的名稱）形成化合物的化學式有H2O、H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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