Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法不正確的是 （ ）

A．電源B 極的名稱是負(fù)極

B．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1:1

D．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、F極顯紅色，說明產(chǎn)生OH－，OH－在陰極產(chǎn)生，根據(jù)電解原理，B為負(fù)極，A為正極，故說法正確；B、C接電源的正極，C作陽極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，D為陰極，反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，總電極反應(yīng)式為：CuSO4+FeCu+ FeSO4，故說法正確；C、C極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，D極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，通過電量相等，因此消耗和產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故說法正確；D、乙池E電極反應(yīng)式Fe－2e－=Fe2＋，F(xiàn)電極反應(yīng)式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，乙池中產(chǎn)生氣體體積為4.48L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，通過電量相等，因此產(chǎn)生FeSO4的物質(zhì)的量為0.2mol，因此濃度為0.2/500×10－3mol·L－1=0.4mol·L－1，故說法錯誤。