Question

17．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①_N，⑥Si，⑦S．
（2）在①～（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號），它們可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（5）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)Br₂（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、化合物中元素化合價等判斷非金屬性強(qiáng)弱；
（4）第三周期從左向右原子半徑在減�。�
（5）上述元素中，常溫下呈液體的單質(zhì)為溴．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、⑥為Si、⑦為S，故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中，K的金屬性最強(qiáng)、F的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）同周期元素從左向右元素的非金屬增強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤；
故答案為：Cl；b；
（4）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，即③號元素，原子半徑最小的為Cl，即⑧元素，二者形成的化合物為NaCl，為離子化合物，故答案為：③；⑧；離子；
（5）上述元素中，常溫下呈液體的單質(zhì)為Br₂，故答案為：Br₂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實驗事實．