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下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
C、NaHCO3和Na2CO3的與等物質的量濃度的稀鹽酸反應，NaHCO3反應速率更快
D、等物質的量的NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．NaHCO3加熱易分解生成碳酸鈉；
B．CO32-以第一步水解為主；
C．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳；
D．依據(jù)碳原子守恒，判斷等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的碳的物質的量多少．
解答： 解：A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．CO32-以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，pH較大，故B錯誤；
C．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以和鹽酸反應的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；
D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，則根據(jù)碳守恒與足量稀鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3=NaHCO3，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu（OH）2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常溫下KSP=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調整溶液的pH，使溶液的pH大于
 
．將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，所的物質為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　�。�
A、a=b
B、混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）
C、混合液的pH=7
D、混合液中，c（H+）=
KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A、c點溶液呈堿性
B、b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D、a點的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質受熱不分解的是（　　）
A、小蘇打B、氫氧化亞鐵
C、氫氧化鋁D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na2O2與H2O反應會生成NaOH和O2，根據(jù)下列物質的轉化關系，填寫下列空白．

（1）氣體甲是
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）固體D是
 
（填化學式）．
（3）濾液B中一定含有的離子是
 

（4）濾液c中由固體A與NaOH反應的生成物是
 
 （填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

次氯酸與二氧化硫反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為
 

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號是
 

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，該試劑的編號是
 
該反應的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-數(shù)目為0.5NA
B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C、在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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