某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時,在相同條件下,取大小相同的三種金屬片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,現(xiàn)象如下:下列關于三種金屬的說法正確的是( )
金屬TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化

A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑
D.常溫時Ti和MgCl2溶液不能發(fā)生置換反應
【答案】分析:A、根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析比較金屬的活動性強弱,在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,金屬的位置越靠前,反應的越劇烈;
B、根據(jù)Ti和Mg的活動性進行分析判斷;
C、從工業(yè)生產(chǎn)的成本進行分析;
D、金屬鎂可以和水發(fā)生反應,則比金屬鎂活潑的金屬也會和水反應來回答.
解答:解:A、由現(xiàn)象可以看出反應最快的是鎂,其次是鈦,無明顯現(xiàn)象時銅;根據(jù)反應快慢、能否與酸反應與活動性之間的對應可以得出,三種金屬活動性順序為:鎂、鈦、銅,故A錯誤;
B、Ti和Mg都與鹽酸反應,在除去Mg的同時,Ti也除掉了,故B錯誤;
C、鈦(Ti)是一種昂貴的金屬,用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu制取銅,成本太高,在工業(yè)上是不可取的,故C錯誤;
D、常溫時Ti和MgCl2溶液混合,金屬鈦會和水反應,而和MgCl2溶液不能發(fā)生置換反應,故D正確.
故選D.
點評:本題主要考查了金屬活動性順序表的應用,會利用金屬活動順序表設計實驗,去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.
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科目:高中化學 來源: 題型:

某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時,在相同條件下,取大小相同的三種金屬片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,現(xiàn)象如下:下列關于三種金屬的說法正確的是(  )
金屬 Ti Mg Cu
金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時,在相同條件下,取大小相同的三種金屬片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,現(xiàn)象如下:下列關于三種金屬的說法正確的是
金屬TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化


  1. A.
    三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
  2. B.
    若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
  3. C.
    用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑
  4. D.
    常溫時Ti和MgCl2溶液不能發(fā)生置換反應

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