下列說法中可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、P和S的生成速率相等
C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：可逆反應(yīng)P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣）達(dá)到了平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不變．
解答： 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B、P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會(huì)共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；電負(fù)性由大到小順序是
 
．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因?yàn)?div id="pk5ivnv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是
 
．
A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子    
B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個(gè)π鍵                   
D．與PCl4+互為等電子體
（5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
．
FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
 
．
KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用KClO3氧化一定濃度的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）試用雙線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）24.5g KClO3參與反應(yīng)時(shí)，將有多少摩爾HCl被氧化？此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5則相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是（　　）
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
該反應(yīng)在第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
該反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（2）與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）圖2中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（　�。�
A、再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B、再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C、再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D、升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
．
（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為
 
．
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極．
（5）工作時(shí)，電流方向從
 
極經(jīng)外電路流向
 
極（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A是一種高硬度高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸，但能溶于氫氟酸，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成化合物B；氣體C能使澄清石灰水變渾濁，把氣體C通入B的溶液中，則得到化合物D，D加熱又轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顰．寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
   B
 
   C
 
     D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）含有的電子數(shù)為9NA
B、1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA
C、標(biāo)況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA
D、1mol 金剛砂（SiC）中含有4NA碳硅鍵

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