根據(jù)下列化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱排序正確的是

① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

A．還原性：Fe > Cu>FeCl2 B．還原性：Fe > FeCl2> Cu

C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2 D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)同一反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由①可知氧化性FeCl3>CuCl2,還原性Cu>FeCl2。由②可知氧化性CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu，選A。

考點：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述中正確的是：（ ）

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在CH3COOH CH3COO－ + H+ 的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加NaOH(s) B．加濃鹽酸 C．加水 D．加熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象______，離子方程式_______________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象_______，離子方程式______________。

（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象__ ____，離子方程式_______ ______。

比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______；相同點是______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.含氧酸具有氧化性，無氧酸則不具有氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D.由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0．6

試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）在實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為 ．

A．加壓，400～500℃ 催化劑 B．加壓，830～1000℃ 催化劑

C．常壓，400～500℃ 催化劑 D．常壓，830～1000℃ 催化劑

（4）在830 ℃時，2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后達(dá)到平衡時，CO2的平衡濃度為___________，用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為____________， CO的轉(zhuǎn)化率是_________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________（填字母序號）．

a．增大CO濃度 b．升高溫度

c．將生成物分離出去 d．使用高效催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列說法正確的是(　　)

A．從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

C．②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量為9.48 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0．5摩時，被氧化的HCl物質(zhì)的量為 。

（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時是做為 。

 

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