【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

(1)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應生成的還原產(chǎn)物為________(填化學式)。

(2)KClO4是助氧化劑,其中含有化學鍵的類型為________________________。

(3)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為

________________________________________________________________。

(4)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑,分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標準狀況),該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________。

【答案】 Fe 離子鍵和共價鍵 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 58%

【解析】(1)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應,F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應,則還原產(chǎn)物為Fe;
(2)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成,高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵,含有離子鍵、共價鍵;

(3)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽,剩余的氣體為氮氣,氮氣的物質(zhì)的量==0.75mol,根據(jù)氮元素守恒n(NaN3)==0.5mol,
則m(NaN3)=0.5mol×65g/mol=32.5g,故NaN3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=58%。

練習冊系列答案
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A. 100℃時,M的化學式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃P加熱至650℃時的化學方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

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(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

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操作Ⅱ的方法為________________________________________________________

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③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。

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【題目】下列哪一個反應表示二氧化硫被還原 ( )

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(3)在標準狀況下,將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L1的氨水500 mL;配制100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為________

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