7．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 化合物顯酸性，說(shuō)明有羧基或酚羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)說(shuō)明有羧基或羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明有羥基且鄰位碳上有氫原子，據(jù)此答題．

解答 解：A、不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、沒(méi)有羥基，所以不以發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、羧基有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D、中有酯基，沒(méi)有酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意官能團(tuán)的性質(zhì)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯和乙烯均含有碳碳雙鍵，均可使溴的CCl4溶液褪色
B．苯（ ）的一氯代物有一種，丙烷的一氯代物也有一種
C．乙醇和乙烯均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)
D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，纖維素和淀粉也互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Methylon（1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的分子式為C6H6O2；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和醚鍵
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中具有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
已知下列鐵的化合物：
a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
①屬于鹽的是ce（填序號(hào)，下同）．
②易溶于水且屬于電解質(zhì)的是c，該電解質(zhì)的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-．
③一定條件下，所含鐵具有還原性的是abde．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反應(yīng)后，生成的沉淀物為0.02mol；a的數(shù)值可能是（　�。�
A．40B．65C．90D．120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng)，將所得溶液平分成兩份，向一份溶液中加入足量Zn粒，產(chǎn)生0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計(jì)算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可以利用反應(yīng)I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
反應(yīng)Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1  
（1）已知：反應(yīng)Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應(yīng)ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1則△H1=-270KJ•mol-1．
（2）T℃時(shí)，起始將0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．
時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
物質(zhì)		0246810
CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040
SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC   （填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變    B．每消耗2mol C02，同時(shí)生成2mol CO
C．氣體密度不再改變    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
②0～2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率為25%．
③t℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=50．
④t℃時(shí)，若將上述氣體充人起始容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖表示t一定時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中CO（g）的體積分?jǐn)?shù)隨x的變化關(guān)系．
①X代表的物理量為壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＞L2（或T1＞T2），該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，反應(yīng)向正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c．d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．下列可以得到干燥純凈的氣體的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)氣體abcd
ACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸
BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH
CCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸
DNO2濃HNO3銅屑H2O固體NaOH
A．AB．BC．CD．D

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