Question

下列敘述錯誤的是（　　）

• A、標準狀況下，5LCH₄氣體與5LNH₃氣體的原子個數(shù)之比為5：4
• B、常溫常壓下，11.2LO₃中所含氧原子個數(shù)大于1.5×6.02×10²³個
• C、同溫、同壓下，相同體積的N₂和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
• D、同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，氣體的微粒數(shù)之比等于物質的量之比；
B、常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算臭氧的物質的量；
C、同溫、同壓下，相同體積的N₂和CO氣體分子數(shù)之比等于物質的量之比，密度值比等于摩爾質量之比；
D、根據(jù)ρ=

M

Vm

知道，相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比．

解答： 解：A、標準狀況下，5LCH₄氣體與5LNH₃氣體的分子數(shù)之比等于物質的量之比，根據(jù)V=nVm，則物質的量之比是1：1，原子個數(shù)之比為5：4，故A正確；
B、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L臭氧的物質的量，故B錯誤；
C、同溫同壓下，相同體積的CO和N₂具有相同的物質的量，n相同，則分子數(shù)相同，摩爾質量與體積均相同，則密度相同，故C正確；
D、由ρ=

m

M

=

M

Vm

可知，同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意阿伏加德羅定律的內(nèi)容及其應用，把握物質的量的相關計算及其公式的推導．