下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．非金屬性：F＞O＞S

B

解析試題分析：同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B不正確，穩(wěn)定性應(yīng)該是HCl＞H2S＞PH3；同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確，同意根據(jù)元素周期律可知，選項(xiàng)D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組比較中，正確的是

A．原子半徑K< Na B．酸性H2CO3< H2SO4 
C．穩(wěn)定性HF< HCI D．堿性NaOH< Mg(OH)2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是

A．制半導(dǎo)體的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農(nóng)藥的材料 D．制催化劑的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在周期表（    ）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；衔颬H4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對(duì)它的描述中正確的是(     )

A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物只分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

價(jià)電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項(xiàng)中互稱(chēng)為等電子體的是

A．和 B．和
C．和 D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
④
 
三
⑤
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類(lèi)最多的元素是______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)____＞_____＞____ （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______（寫(xiě)出一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（17分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為         、         ；
（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是      、      ，立體結(jié)構(gòu)分別是      、      ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫(xiě)分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符號(hào)是       ，它屬于第      周期，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              ；
（4）用氫鍵表示式 寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為            。
（2）如下圖2所示，每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是         。簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)                   
                                                。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類(lèi)型屬于        （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl3原子的雜化方式為         。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
         種。寫(xiě)出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫(xiě)離子）           。
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)_____，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________   (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線(xiàn)方向切乙得到的A-D圖中正確的是         ．鐵原子的配位數(shù)是          ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為                  （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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