15．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是（　　）
A．146：87B．73：87C．87：146D．87：73

分析 反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價不變作酸性，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價不變作酸性，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，則質(zhì)量比是2×36.5：1×87=73：87，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及根據(jù)方程式的有關(guān)計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)中HCl起酸性、還原劑作用，各占一半．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛．
（1）在2%的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．該反應(yīng)氧化劑勻還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，OF2的電子式為．
（2）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，己知1molS （s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能暈280KJ，F(xiàn)-F鍵能為160KJ•mol-1，S-F鍵能為330kJ•mol-1，試寫出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應(yīng)生成SF6氣體的熱化學(xué)方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應(yīng)：
Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”．制備四氟化烯的反應(yīng)原理為2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反應(yīng)1），副反應(yīng)為3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反應(yīng)11），反應(yīng)達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示．
①在恒溫，恒容的條件下，下列能夠說明反應(yīng)I達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A．混合氣體密度不再改變
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
D．c（CHClF2）與c（HCl）比值保持不變
②圖中曲線A表示的物質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是C2F4的產(chǎn)率高，副產(chǎn)物C3F6的含量幾乎為0．
（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā)，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}$．（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，回答下列問題：
①將反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
還原反應(yīng)式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
②已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
則氧化還原反應(yīng)方程式為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
③此原理可用于電化學(xué)．鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，B%跟壓強P和溫度T（T2＞T1）之間的關(guān)系如圖所示（填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”）
①當壓強不變時，升高溫度，B%變減小，其反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
②當溫度不變，增大壓強時，B%變增大，平衡向逆方向移動，方程式中系數(shù)間關(guān)系是c+d＞b．
③當溫度不變，增大壓強時，若B%不變，則方程式中系數(shù)關(guān)系是b=c+d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不會使配置的溶液變質(zhì)的是（　�。�
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10.0g D2O和H218O的混合物所含質(zhì)子總數(shù)為5 NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19 NA
C．1.01、0.1 mol．L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D．1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　　）
A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
B．溶液的pH：①不變；②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．煤燃燒時加入少量生石灰的目的是減少廢氣中的二氧化碳排放
B．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在可能形成丁達爾效應(yīng)
C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解
D．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）B、C中互不相同官能團的名稱分別為：羥基、醛基 
（2）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是abd （填序號）
a．均能發(fā)生加聚反應(yīng)            b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)    d．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3 
（4）0.5mol B與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗2 mol單質(zhì)溴，其反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng) 
（5）己知：R1CH=CHR2$\stackrel{[O]}{→}$R1COOH+R2COOH．
有機物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng)：C9H8O$\stackrel{[O]}{→}$+則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡式為
（6）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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