在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1  B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1  D．Z為0.4 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　)

選項

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁

飽和Na2CO3溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積在標準狀況下小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：__________。

(3)在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________，②______(填試劑名稱)。

(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL標準狀況下Cl2完全反應(yīng)時，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1

  2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2

試分別寫出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關(guān)系_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。若向一個2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是________(填字母)。

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1、c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 mol·L－1

(2)任選上述一種可能的情況，計算達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

(3)某溫度時，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時反應(yīng)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝________，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．范德華力存在于所有分子之間

B．范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素

C．Cl2相對于其他氣體來說，是易液化的氣體，由此可以得出結(jié)論，范德華力屬于一種強作用

D．范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用

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