有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì).

(1)B的分子式為
 
,1molB最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng);C分子中處于同一平面的碳原子最多有
 
個(gè);D中的官能團(tuán)名稱是
 

(2)A→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;A→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
;C與D互為
 

(3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,A中含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和和酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)分別生成B、C、D,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的分子式為C9H8O3,B中苯環(huán)、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1molB最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng);C中苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,則處于同一平面的碳原子最多有9個(gè),D中官能團(tuán)為-COOC-,名稱為酯基,
故答案為:C9H8O3;4;9;酯基;
(2)A→C中-OH轉(zhuǎn)化為雙鍵,則反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);A→D發(fā)生-OH、-COOH的酯化反應(yīng),則反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));C和D分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體關(guān)系,故答案為:消去反應(yīng);酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));同分異構(gòu)體;
(3)C含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上極為豐富的元素.
(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的中心離子微粒的電子排布式為
 
.已知SCN-呈線性結(jié)構(gòu),HSCN分子屬于
 
 (填“極性”或“非極性”)分子.
(2)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定(填“σ”“π”).
(3)(CH33NH+和AlCl-4可形成離子化合物,該化合物常溫下為液體,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
 

填“大”或“小”).
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.X的元素符號(hào)是
 
,與同一個(gè)X+距離最近且相鄰的N3-
 
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為( 。
A、39:24:13
B、22:7:14
C、13:8:29
D、26:16:57

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是(  )
A、聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B、丁烷的二氯代物有9種同分異構(gòu)體
C、淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D、纖維素和油脂都是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面是某同學(xué)配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:①洗滌:用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,把洗滌液均注入容量中 ②稱量:用托盤(pán)天平在濾紙上稱量5.0g的燒堿 ③轉(zhuǎn)移:燒堿溶解完畢立即轉(zhuǎn)移入容量瓶 ④計(jì)算所需燒堿的質(zhì)量:m(NaOH)=5.0g ⑤定容:繼續(xù)加蒸餾水,直到液體的凹液面與刻度線最低處相切 ⑥溶解:用適量的蒸餾水溶解已稱好的燒堿 ⑦蓋了瓶塞,巔覆、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水直到刻度線 ⑧倒入指定的試劑瓶中,貼上標(biāo)簽
(1)正確的操作順序是
 
;
(2)除了天平和藥匙處,還必須用到的儀器有
 
;
(3)上述操作中有三處失誤,分別是
 
(填序號(hào)).
(4)下面是某同學(xué)在操作中所遇到情景,對(duì)所配制的溶液的濃度是否造成影響(填“偏大”,或“偏小”或“沒(méi)有影響”)
①容量瓶洗滌干凈后,沒(méi)經(jīng)干燥,也沒(méi)潤(rùn)洗
 

②定容時(shí),若俯視液體的凹液面.
 

③定容后,發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,再加蒸餾水,直到液體的凹液面與刻度線相切.
 

④定容后,發(fā)現(xiàn)溶液的溫度明顯高于室溫.
 

⑤轉(zhuǎn)移時(shí)一些溶液被流出容量瓶外.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時(shí),F(xiàn)e(OH)2很容易被氧化,若采用如圖所示裝置制取,可以得到較純凈的Fe(OH)2
(1)制取前需將Na2SO4溶液煮沸,制取時(shí)在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是
 

(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是:
 
,陰極的電極反應(yīng)式是
 

(3)電解一段時(shí)間后,若將電極反接(即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連),電極反應(yīng)為:陽(yáng)極
 
,陰極
 
.U型管中看到的現(xiàn)象是
 
,發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是(  )
A、苯的硝化反應(yīng)
B、銀鏡反應(yīng)
C、制酚醛樹(shù)脂
D、由乙醇制乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,相關(guān)推測(cè)不合理的是( 。
A、試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
B、試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
C、試管③中的變化是物理變化
D、上述反應(yīng)說(shuō)明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列方程式中,正確的是( 。
A、將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中的離子反應(yīng)方程式:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、硫酸氫鈉在水中的電離方程式:NaHSO4═Na++H++SO42-
C、Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4
D、Cu和濃硫酸反應(yīng)的離子方程式:Cu+2H+═Cu2++H2

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