Question

關于0.2mol/L BaCl₂溶液，下列說法中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、該溶液中所含陰、陽離子離子總數(shù)是0.6 N_A
• B、500 mL該溶液中所含Cl^-物質的量為0.2 mol
• C、從500 mL該溶液中取出50 mL，c（Ba²⁺）變?yōu)?.02 mol/L
• D、向100 mL該溶液中通入足量CO₂氣體，可生成3.94 g BaCO₃沉淀

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中陰陽離子總數(shù)；
B．根據(jù)n=cV計算出溶液中氯離子的物質的量；
C．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積大小無關；
D．氯化鋇溶液與二氧化碳氣體不反應，無法獲得碳酸鋇沉淀．

解答： 解：A．缺少溶液體積，無法根據(jù)n=cV計算溶質的物質的量，故A錯誤；
B．0.2mol/L BaCl₂溶液中氯離子濃度為0.4mol/L，500mL該溶液中含有氯離子的物質的量為0.2mol，所含Cl^-物質的量為0.2 mol，故B正確；
C．從500 mL該溶液中取出50 mL，鋇離子濃度不變，仍然為0.2 mol/L，故C錯誤；
D．氯化鋇溶液不會與二氧化碳反應，則不會生成碳酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液的性質及有關物質的量的計算，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確溶液的均一性，選項D為易錯點，注意氯化鋇與二氧化碳不反應．