【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是(　　)

A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵

B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性

C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子

D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得

【答案】B

【解析】

A．磁性氧化鐵是Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是鐵紅，A項錯誤；

B．該反應中，H2是還原劑，Fe3O4為還原產(chǎn)物，因此該反應條件下，H2的還原性強于Fe3O4的還原性，B項正確；

C．該反應每消耗3mol的Fe2O3，電子轉(zhuǎn)移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，電子轉(zhuǎn)移mol，即個電子，C項錯誤；

D．Fe和水蒸氣在高溫下反應才會生成Fe3O4，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是___________反應（填“吸熱”“放熱”）。

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因_____。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.元素的非金屬性：

C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：

D.陰離子的還原性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是

A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）

A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學反應的方程式有_______；下列有關分析中正確的是_______；

A．常溫時氨氣易溶于水

B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離

D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－

E．氨本身具有弱堿性

F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O

（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結構示意圖為__________，C的原子結構示意圖為__________。

(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是 （　 �。�

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

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