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2．下列原子序數所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（　�。�
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

分析 A．分別為Na、Ti、Fe；
B．分別為Al、P、Sr；
C．分別為S、Cu、Ga；
D．分別為Ar、Sc、Ga．

解答 解：A．分別為Na、Ti、Fe，只有Na為主族元素，故A不選；
B．分別為Al、P、Sr，均為主族元素，故B選；
C．分別為S、Cu、Ga，只有Cu為副族元素，故C不選；
D．分別為Ar、Sc、Ga，只有Ga為主族元素，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素周期表及應用，為高頻考點，把握原子序數判斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實與訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碘的升華B．鋁粉與氧化鐵粉末反應
C．碳與二氧化碳反應生成一氧化碳D．鎂與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如東海洋資源豐富，在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　�。�
A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是化學變化
B．海洋中有豐富的潮汐能、波浪能等新型能源
C．海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析發(fā)等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A溶液中加入鹽酸，再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象，后產生白色沉淀原溶液中有SO42-
B向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Mg電極溶解Mg比Al金屬活動性強
D向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色和HNO3具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．目前元素周期表有7個周期B．元素周期表有8個主族
C．ⅢA族元素全部是金屬元素D．非金屬元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗．下列說法中正確的是（　　）
A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中存在離子鍵的是（　　）
A．氯化氫B．甲烷C．水D．硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機化合物 A 是一種環(huán)境激素，有關 A、B、C、D、E、F、G 的轉化關系如下：

其中G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡，D還能在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成六元環(huán)酯C8H12O4．
請回答下列問題：
（1 ） B→C 的反應類型為取代反應，A 的結構簡式為
（2 ） E 中含有的官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵，D 的系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基-2-羥基丙酸．
（3 ） E 與乙二醇按物質的量 1：1 反應生成 F，寫出 F→G 的化學方程式：．
（4 ）有機化合物 X 為 E 的同分異構體，并且滿足下列條件：
①可發(fā)生銀鏡反應； ②能與 NaOH 溶液發(fā)生水解反應； ③結構中不含甲基
則 X 可能的結構有2 種，分別是．
（5 ）下列敘述不正確的是AD
A．B與苯酚屬于同系物
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生產
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硅是無機非金屬材料的主角，工業(yè)上可用多種方法制取硅單質．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
該反應可分兩步進行，其中一步反應為：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol則另一步反應的熱化學方程式為C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代數式表示）SiO是反應過程中的中間產物．隔絕空氣時，SiO與過量KOH溶液反應的（產物之一是硅酸鉀，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化學反應方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提純常用方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反應的平衡常數K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列敘述不能證明該反應處于平衡狀態(tài)的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒溫恒容條件下體系壓強不隨時間而變化；
C．絕熱恒容條件下體系的溫度不隨時間而變化；
D．某溫度下濃度商Qc不隨時間而變化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太陽能電池需要N、Si兩種元素組成的化合物Y 做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合反應得到．已知Y 中Si的質量分數為60%，Y的化學式為：Si3N4．

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