7．原予序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X元素組成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，W元素與Y元素組成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，Z元素的原子最外層只有一個電子．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素金屬性：Z＞W(wǎng)
B．X與Y可形成多種共價化合物
C．化合物Z2Y2中既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y元素只能形成一種單質(zhì)

分析 原予序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X元素組成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，則X為C元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；W元素與Y元素組成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，該化合物為兩性氧化物，則W為Al；Z元素的原子最外層只有一個電子，處于IA族，原子序數(shù)等于氧，故Z為Na，據(jù)此解答．

解答 解：原予序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X元素組成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，則X為C元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；W元素與Y元素組成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，該化合物為兩性氧化物，則W為Al；Z元素的原子最外層只有一個電子，處于IA族，原子序數(shù)等于氧，故Z為Na．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故A正確；
B．X（碳）與Y（氧）可形成CO、二氧化碳等多種共價化合物，故B正確；
C．化合物Na2O2中既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；
D．氧元素可以形成氧氣、臭氧，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現(xiàn)把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．（2）生成的NO在標準狀況下的體積．（3）被還原的硝酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標準狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　　）
A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．偏低．
（2）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．偏低．
（3）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線．無影響．
（4）配置稀硫酸時，若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，將使溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式NaK2．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．離子方程式正確的是（　�。�
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．將標準狀況下的11.2L氯氣通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若溶液由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．（填序號）
（3）若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關(guān)系為D．
A、大于         B、等于        C、小于       D、均有可能
（4）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．BF3D．SO3

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同步練習(xí)冊答案