Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的結構式 。

（2）B元素在周期表中的位置 。

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的離子方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

Answer 1

【答案】（1）O＝C＝O （2）第二周期第ⅥA族 （3）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）

（4）SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-

（5）（6） Cl； b、d

【解析】試題分析：根據(jù)①可知A是碳。由③可知B的最低價是－2價，所以根據(jù)②可判斷B是氧。根據(jù)④可知C是鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成氧氣和碳酸鈉。根據(jù)⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。

（1）C的最高價氧化物是CO2，含有極性鍵，結構式為O＝C＝O。

（2）氧位于第二周期第ⅥA族。

（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）硫的低價氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化氫，方程式為SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-。

（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為。

（6）氯元素的非金屬性強于S，a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同不能說明非金屬性強弱，a錯誤；b．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定可以說明非金屬性強弱，b正確； c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應不能說明二者的非金屬性強弱，c錯誤；d．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸可以說明二者的非金屬性強弱，d正確；e．硫不能與氯化氫反應，e錯誤，答案選bd；