6．X、Y 是同主族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來(lái)

分析 根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來(lái)比較非金屬性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A不選；
B．Y的最高價(jià)含氧酸的酸性比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則Y的非金屬性強(qiáng)，故B不選；
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強(qiáng)，故C選；
D．Y的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來(lái)，則Y的非金屬性強(qiáng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，注意歸納非金屬性比較的方法是解答的關(guān)鍵，明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶中
B．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．298K時(shí)，1mL0.1mol•L-1MOH溶液加蒸餾水稀釋后的體積V與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．若a=11，則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B．若a-b=2，則V0一定等于100
C．若V0逐漸增大，則c可能小于7D．V0越大，水電離的c（H+）•c（OH-）越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3
②Al2O3    
③Al（OH）3    
④Al    
⑤（NH4）2CO3．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放的物質(zhì)是（　　）
A．HF溶液B．NaOH溶液C．鹽酸D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B、E為同主族．下列推斷正確的是（　　）
A．A、B、E一定不在同一周期B．D為第二周期元素
C．A、D不可能在同一主族D．B、D可能在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序數(shù)和是前者原子序數(shù)和的2倍．元素Y和Z形成的二元化合物a與元素T、W形成的10電子二元化合物b能發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀與氣體，該白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元堿性化合物的溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大�。篨＞Y＞Z＞T＞W(wǎng)
B．二元化合物a是MgS，氣體是H2S
C．元素Z的單質(zhì)與其它元素的單質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．非金屬性：Z＞W(wǎng)＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B．N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1：4
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．某元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4、H2X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知XY和X2W4相對(duì)分子質(zhì)量均為28，X2W4Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為60，Z2Y3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，回答下列問(wèn)題．
（1）Y的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Z2Y3熔化時(shí)能導(dǎo)電，該化合物屬于離子（填“離子”若“共價(jià)”）化合物
（3）W2Y2的電子式為，XY2的電子式為．
（4）若X2W4Y2是一種常見(jiàn)的一元酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．

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