Question

13．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（　�。�
①配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質．②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定刻度，其他操作正常．③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗．④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液．⑤用含Na₂O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液．⑥用含Na₂CO₃雜質的NaOH固體配制已知濃度的標準溶液．

• A． ①④⑤
• B． ①②⑤
• C． ②③⑥
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：①配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配得溶液的OH^-濃度偏大，造成消耗標準液體積偏小，溶液濃度偏低，故選；
②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定刻度，其他操作正常，導致消耗標準液體積偏小，溶液濃度偏低，故選；
③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，導致消耗標準液體積偏大，溶液濃度偏高，故不選；
④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液，導致消耗的標準液體積偏大，溶液濃度偏高，故不選；
⑤用用含Na₂O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，造成V（標準）偏小，溶液濃度偏低，故選；
⑥用含Na₂CO₃雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，造成V（標準）偏大，溶液濃度偏高，故不選；
故選：B．

點評 本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，學生應注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析．