Question

7．將氯氣通入NaOH溶液發(fā)生反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列說法正確的（　�。�

• A． 溶液中存在6種微粒
• B． c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）
• C． c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• D． 往所得中性溶液中加入NaHCO₃能放出大量氣體

Answer 1

分析 將氯氣通入NaOH溶液，若二者恰好反應會生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，而溶液為中性，則通入的氯氣應該稍過量，反應后溶液中存在的粒子有：水分子、氯氣分子、次氯酸、次氯酸根離子、鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，總共含有8種微粒，然后結合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：將氯氣通入NaOH溶液，若二者恰好反應會生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，而溶液為中性，則通入的氯氣應該稍過量，
A．由于氯氣稍過量，反應后溶液中含有的微粒有：水分子、氯氣分子、次氯酸、次氯酸根離子、鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，總共含有8種微粒，故A錯誤；
B．反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O、Cl₂+H₂O=HCl+HClO中都滿足：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），則反應后溶液中滿足①c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-）；溶液呈中性，則c（Na⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知②c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），將①帶入②可得：c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故B正確；
C．反應后溶液呈中性，則c（Na⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D．由于反應后溶液為中性，則加入碳酸氫鈉后不會放出大量氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶液組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，B為易錯點，注意充分利用物料守恒和電荷守恒分析．