Question

7．由圖中的實驗裝置可用于制取乙炔，請回答
（1）A管的作用是調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止；制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察的現象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）乙炔通入含溴的CCl₄溶液中觀察的現象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應．
（4）為了安全，點燃乙炔前要檢查乙炔的純度，乙炔點燃的實驗現象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙，有關的化學方程式是2CH≡CH+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）通過圖中A管，可以控制反應的開始和停止；實驗室通過電石與水的反應制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應；
（3）關鍵乙炔與溴發(fā)生加成反應進行判斷；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸；因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．

解答 解：（1）圖示裝置可通過調節(jié)A管的高度，控制反應的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則制取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：調節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應，現象是溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸，乙炔中含碳的質量分數較大，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，乙炔燃燒的化學方程式為 2CH≡CH+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O，
故答案為：檢查乙炔的純度；明亮火焰并伴有濃烈的黑煙；2CH≡CH+5O₂$\stackrel{點燃}{→}$4CO₂+2H₂O．

點評 本題考查乙炔的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．