反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改變條件達到平衡后D的濃度隨條件改變的關(guān)系如下圖，試判斷此反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系和△H正負    （  ）
A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0B．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0
C．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0
A
根據(jù)圖像可知，溫度越高，D的濃度越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H小于0。根據(jù)500℃的曲線可知。壓強為200時，D的濃度時20，但當(dāng)壓強不為400時，D的濃度不到40，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。所以正確的答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿     。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為     ＿。
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是       ＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為                    
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發(fā)生應(yīng)：
4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min內(nèi)達平衡，此時容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。
(1)試求n值           (2)2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：

（1）壓強P1比P2          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為            反應(yīng)(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NH3N2+3H2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3  ②單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變?
A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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