【題目】寫出下列各種化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

1CH2=CHCH3聚合得____,又已知在虛線處開環(huán)聚合得(此聚合物用作增稠劑和膠粘劑,)則開環(huán)聚合得___(此聚合物用作合成纖維)。

2)已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所,請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

【答案】 HOCH2CH2OH

【解析】

1CH2=CHCH3能發(fā)生加聚反應生成; 開環(huán)聚合得到

2)二元羧酸和二元醇HOCH2CH2OH一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水。

1CH2=CHCH3含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應生成;由題給信息可知開環(huán)聚合得到,故答案為:;

2)由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知,二元羧酸和二元醇HOCH2CH2OH一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水,故答案為:;HO-CH2-CH2-OH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)某溫度時,測得0.01mol/LNaOH溶液pH=13,該溫度下水的Kw=__

2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:__。

3)已知25℃時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑,當控制溶液pH=12時,可確保Mg2+除盡,此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

4)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。

5)常溫下,取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5,寫出MOH的電離方程式:__。

60.1mol/LNaHA溶液中,已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①該溶液中c(H+)__c(OH-)(“>”“<”“=”)

②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M為一種醫(yī)藥的中間體,其合成路線為:

1A的名稱____。

2C中含有的含氧官能團名稱是____。

3F生成G的反應類型為____

4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

能發(fā)生銀鏡反應遇到FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上一氯代物只有兩種

5H與乙二醇可生成聚酯,請寫出其反應方程式____

6)寫出化合物I與尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反應的化學方程式____

7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)為原料,合成,寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對應的離子方程式正確的是(

A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應:

B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫:

C.銀和稀硝酸反應

D.向氯水中加入碳酸鈉:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家以MoS2為催化劑,在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是(

A. Li2SO4溶液利于MoS2N2的活化

B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C1.2mol。試回答:

(1)A的分子式為______。

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C3mol,則有______gA參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L。

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式有(不考慮立體異構(gòu))______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種新化合物(如圖所示),其中WX、YZ 為同一短周期元素,Z 核外最外層電子數(shù)比X 核外電子數(shù)多1。下列敘述正確的是( )

A.WZ 的熔點低于XZ4

B.元素非金屬性的順序為

C.該新化合物中Y 不滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

3寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合攪樣,充分反應后經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。

6在標準狀況下,反應前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途,

1)焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為______;鋁的化合物明礬可用于凈水,其原理用離子方程式解釋為___________。

2)硅藻遺骸中主要成分是Al2O3SiO2Fe2O3。從中獲取AlOH3的過程如下:

步驟I:取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡;

步驟II:向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾;

步驟III:向上述濾液中通入過量CO2過濾得到AlOH3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是________

②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為______;

③步驟III中能否用HCl代替CO2?_____(填不能);該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為_______;向該濾液中滴加少量NaOH溶液,則____填(變大變小不變

3AlOH3可用作阻熱材料,試從AlOH3的化學性質(zhì)角度分析其原因________。

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