【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是
A. 分子中含有3種官能團
B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯環(huán)上有2個取代基,且含有硝基的同分異構(gòu)體有15種
D. 1mol該有機物水解時只能消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有的官能團為氨基和酯基,結(jié)合氨基及酯的性質(zhì)來解答。
A. 由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有氨基、酯基2種官能團,故A錯誤;
B. 苯佐卡因中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;
C. 兩個取代基可以是硝基和正丙基、硝基和異丙基、-CH2NO2和乙基、-CH2CH2NO2和-CH3、-CH(CH3)NO2和-CH3,各有鄰、間、對3種,則符合條件的同分異構(gòu)體共有15種,故C正確;
D. 1mol苯佐卡因中含有1mol酯基,由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,1mol苯佐卡因在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOH,故D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體,體積為2.24L。則:混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質(zhì)量之比是_______,混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______
(2)若10 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為 ____________________
(4)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有2molH2O參加反應(yīng),有_____mol水作還原劑,被水還原的溴元素____________mol;
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______
(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀,則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1,鎂的質(zhì)量為______g,NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是___,得到5.08g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是____mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ;
(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng):__________________________________;裝置乙中反應(yīng)一段時間后,測得C電極 的質(zhì)量增加12.8克,則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol
(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”);
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是
A. 綠原酸中有四個手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面
C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7,K2=4.7×10-11 |
(1) 25℃時,等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2, 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+ )>c(CN-),下列關(guān)系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析,HA 是強酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明,C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
(5)已知在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1:V2為_________。
(6)HA為弱酸,在室溫下,用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲進行下列實驗,其方案設(shè)計合理的是( )
A | B | C | D |
檢驗裝置氣密性 | 實驗室制Fe(OH)2 | 驗證濃H2SO4的脫水性、 強氧化性 | 比較NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是________。
(2)O、S、Se元素的電負性由大到小的順序為______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”),氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________________________;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:____________________________________________。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為________________g·cm-3(列式并計算),(1pm=10-10 cm)
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