Question

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）4C（g）反應(yīng)．下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)
D.混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無(wú)法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿(mǎn)足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的 ，無(wú)法判斷各組分的百分含量是否變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．