Question

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行 2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．下列敘述正確的是（　　）

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

• A、達平衡時，2v 正（A）=v 逆（B）
• B、溫度升高，平衡常數(shù)減小
• C、將容器改為恒溫容器，其他條件不變，達平衡后縮小容器體積，平衡不移動
• D、將容器改為恒溫容器，其他條件不變，達平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡時小

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)壓強和溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響因素結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)計算公式解答，D為固態(tài)，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反應(yīng)是一個體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容絕熱的情況下，從正反應(yīng)開始，反應(yīng)達到平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明化學(xué)平衡逆向移動；溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，與壓強升高一致，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：D為固態(tài)，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反應(yīng)是一個體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容絕熱的情況下，從正反應(yīng)開始，反應(yīng)達到平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明化學(xué)平衡逆向移動；溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，與壓強升高一致，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K=

c2(C)

c2(A)c(B)

生成物濃度越小，反應(yīng)物濃度越大，K值越小，反應(yīng)進行的程度越小，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以該題化學(xué)平衡常數(shù)與溫度成反比，
A、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v 正（A）=2v 逆（B）才能說明B正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，2v 正（A）=v 逆（B）不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C、將容器改為恒溫容器，其他條件不變，達平衡后縮小容器體積增大壓強，平衡正向進行，故C錯誤；
D、上述容器中，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，將容器改為恒溫容器，其他條件不變，達平衡后 c（C）/c（B）比上述平衡時大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題較為綜合，主要考查推斷和邏輯分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．